本篇文章整理莫耳濃度及當量濃度的定義及範例。
M（Molarity，莫耳濃度）
定義
每升溶液中有多少莫耳溶質 (mol/L)。
算式
M=溶質莫耳數/溶液體積(L)
N（Normality，當量濃度）
定義
每升溶液中有多少當量 (eq/L)，當量 = 能中和或提供 1 mol H⁺/OH⁻的物質量。
算式
N=M*n
n=可釋放的H⁺數、可提供的OH⁻數
例如：NaOH 是強鹼，每個分子提供 1 mol OH⁻，所以 1 mol NaOH = 1 eq OH⁻。也就是當量數 = 1（因為每個 NaOH 提供 1 eq OH⁻）。
什麼時候M和N相同？
溶質是單價酸或鹼（例如 HCl、NaOH）：N和M相同。
溶質是多價酸或鹼，M 和 N 就不一定相同。
例如：
H₂SO₄：1 M = 2 N（因為每個 H₂SO₄ 可提供 2 mol H⁺）
H₃PO₄：1 M = 3 N（理論上，完全解離）
範例
0.5 M的H₂SO₄溶液，其當量濃度為多少？
H₂SO₄可提供2個 H⁺，所以N=0.5*2=1.0
答案：1.0 N
2 N 的 NaOH 溶液，其莫耳濃度為多少？
NaOH只提供1個OH⁻，所以n = 1
M=2/1=2
答案：2 M
0.2 M 的 H3PO4 溶液，其完全反應時的 N 為多少？
磷酸為三元酸，進行「完全反應」時，分子中的三個氫原子都會解離釋放，所以n=3。
N=0.2*3=0.6
答案：0.6 N
